方法1:非離子方程式
1、閲讀題目,尋找關鍵詞。關鍵的詞彙有固體、液體、氣體、溶質、酸或鹼。狀態是很重要的。
2、寫出反應方程式,將所有反應物寫在箭頭左邊,生成物放在右邊。要寫出所有的狀態!如果某個元素沒有提供狀態,就看看元素週期表查找相應元素的狀態。
如果一個物體在一次或二次置換反應中沒有説明狀態,你可以假設是液態的。
如果是溶液,就可以寫成(aq)。
對於某些沒有給出狀態的物體,你可以找找元素週期表上對應的溶解度表。如果兩個組成元素搭配成的化合物在水裏可溶性很高,則是(aq),不然則是(s)。
如果題目説是酸或鹼,就是(aq)。
要確認生成物狀態,先要看反應形式。根據反應的過程,預測反應生成物的形態。
3、確保配平!所有的反應物要等於產物。
方法2:總離子反應式
1、決定哪些化合物會在溶液中電解(變為陰離子陽離子)。下面給出一個電解質列表:高溶解度的離子化合物(請查閲溶解度表)
6個強酸會完全電解: (HCl(aq)、 HBr(aq)、 HI(aq)、 H2SO4(aq)、 HClO4(aq) 及 HNO3(aq))
2、確定哪些化合物不會電解。下面是非電解質列表:固體(s)
液體(l)
氣體(g)
分子物質
低溶解度離子化合物
弱酸(沒有在上面列出的)
3、寫出總的離子方程式:任何會電解或離子化(如強酸)的,都會變為兩個分開的離子。物質的狀態還是原樣(aq),你需要寫出根據元素週期表得到的離子電荷,也要配平方程。例如: Ba(OH)2(aq) -> Ba2(aq) + 2OH(aq)
液態、固態和氣態物質、弱酸、低溶解度離子化合物都不會改變電荷或變為分開的離子。就寫成原樣就行。
分子物質只會在溶液中擴散,變為(aq)狀態。例外有CH4(g)、 C3H8(g)、 C8H18(l)。
例如:非離子方程式 CH3COOH(aq) + AgNO3(aq) --> AgCH3COO(s) + HNO3(aq) 變為總離子反應式CH3COOH(aq) + Ag(aq) + NO3(aq) --> AgCH3COO(s) + H(aq) + NO3(aq)
方法3:淨離子反應式
1、把兩邊相同的反應物和生成物消掉。兩邊同等狀態、電荷的物質才能消掉。
2、寫下簡化的反應式。例如: 非離子方程式2Cr(s) + 3NiCl2(aq) --> 2CrCl3(aq) + 3Ni(s) 變為總離子反應式 2Cr(s) + 3Ni(aq) + 6Cl(aq) --> 2Cr(aq) + 6Cl(aq) + 3Ni(s) ,再變為淨離子反應式 2Cr(s) + 3Ni(aq) --> 2Cr(aq) + 3Ni(s)。
小提示
給所有物質都表明狀態。如果不標,就會丟分。要檢查答案的話,就看看兩邊總電荷是否相等。