氫氣工業製作法： 1、水煤氣法(主要成分CO和H₂，C+H₂O==高温==CO+H₂） 2、電解水的方法制氫氣(2H₂O==通電==O₂↑+2H₂↑) 3、電解飽和食鹽水（2NaCl+2H₂O==通電==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑） 擴展資料
使用電流將水分子分解成氧分子和水分子，即將水分解成氧氣和氫氣的過程，叫做電解。儘管聽上去很複雜，但是如果你知道如何做並且有基本的實驗器具，那麼操作起來是很簡單的。
解：設可生成氫氣的質量為x 公式：2H2O =（通電）=2H2+O2↑ 36 4 3.6kg x 36:3.6kg=4:x x=0.4kg 0.4kg=400g V=m/ρ=4444.4L 可生成氫氣4444.4L。
第1步：在一個直徑7.5釐米的玻璃杯中加入三分之四的水。
硫酸的質量是不變的 那麼通過計算硫酸的質量為 m=200*10%=20g 計算出反應之後溶液的質量 m=20/0.125=160g 那麼減少的質量就是反應掉的水的質量等於200-160=40g 通過2H2O---通電--2H2+O2 計算出 m氫氣=40*(4/36)=40/9g m氧氣=40-40/9=320/9g 望採納
第2步：在水中加入一勺鹽。
雖然氫氣和氧氣可以通過通直流電的方式來獲取，雖然所得氣體純度高，但是實際代價太大，畢竟要消耗太多的能量。最理想的方法是通過太陽能或尋找高效催化劑來分解水，但在技術手段上還有一定的侷限性，不能大量的生產。另外，氫氣雖然是清潔環保
鹽可以幫助導電（儘管由於加入氯化物電解過程中會產生氯氣，但是隻要電流不是很大，那麼雜質氣體的量也不會很多）。
生成氫氣與生成氧氣的體積比為二比一，質量比為一比八，所以生成氧氣3.2克 體積為3.2/1.429=約2.24L
第3步：用一個紙板蓋住玻璃杯。
解：設最初有溶液x克，通電後有溶液y克 200x*100%=10% X=2000g 200y*100%=12.5% y=1600g x-y=2000-1600=400g 因為H2：O2=2:1 所以H2=23*400約等於266.67g o2=13*400約等於133.33g
然後在紙板上間隔5釐米左右的分別插入兩根30到60釐米長的電線，並且讓電線的5到7釐米長的部分沒入水中。
蒸餾水不導電，電解速度太慢，但當給水中加入氫氧化鈉或者硫酸後，因為水中有了離子，溶液導電能力變強了，水電解速度變變快了
第4步：將電線的另一端和9伏電源的正負兩極分別相連。
設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑ 36 4 32x y 16g36x=4y=3216gx=18g；y=02g 答案：電解消耗1.8g水；同時得到0.2g氫氣．
很快你就會看到在水中的電線附近會有氣泡產生，氫氣在負極產生，氧氣在正極產生。
快速的將水分解成氫氣和氧氣有很多種方法,水分解是化學反應,反應式是2 H2O====H2+O2 .應該需要用太陽能光伏電池板,把太陽能光變成直流電流.利用這些電流把水分解成氫氣和氧氣. 除電解外,利用光觸媒的基本原理：當電流流經插在電解質溶液中的陽極
第5步：如果想要製備大量的氫氣或氧氣，那麼你可以視情況進行下面的步驟，否則只到第5步就可以了。
稀硫酸危險性較低，我國硫酸每年生產還是比較多的，價格比鹽酸便宜很多，一般初中實驗室製備氫氣使用這種方法（規定實驗）。 用電解法反而耗能更高，而不是“難知道里面還剩多少水”，水加足量就好，收集一試管氫氣不要多少水的。 另，銅管外面沒
你需要準備一個小容器（注射器最好）以及可以把容器倒置固定的東西（通常用膠帶）。
一、電解水制氫 多采用鐵為陰極面，鎳為陽極面的串聯電解槽（外形似壓濾機）來電解苛性鉀或苛性鈉的水溶液。陽極出氧氣，陰極出氫氣。該方法成本較高，但產品純度大，可直接生產99.7%以上純度的氫氣。這種純度的氫氣常供：①電子、儀器、儀表工業
第6步：把小容器沉沒到玻璃杯中。
氫氣製取主要方法有以下幾種： 一、電解法 將水電解得氫氣和氧氣。氯鹼工業電解食鹽溶液製取氯氣、燒鹼時也副產氫氣。電解法能得到純氫，但耗電量很高,每生產氫氣1m3 ，耗電量達21.6～25.2MJ。 二、烴類裂解法 此法得到的裂解氣含大量氫氣，其含
不要把小杯子從水裏拿出或者讓小杯子的口朝上，而是讓小容器倒置，使小容器的口和大杯的底部接觸 (如果使用注射器的話，那麼只需要把注射器前端小口插入水中，然後拉出芯杆，吸滿水即可，之後直接跳到第9步)。
設得到氫氣的質量是x；2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑ 36 4 7.2t x367.2t=4x解得：x=0.8t能製得氫氣的質量是0.8t．
第7步：慢慢把小杯子向上拉，但不要離開水面。
設需要消耗水的質量為x，同時得到氫氣的質量是y；2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑ 36 4 32 X y 96kg 3632＝x96Kg 解得：X=108Kg432＝y96Kg 解得：y=12kg消耗水的質量是108kg，同時得到氫氣的質量是12kg．
最後的效果是，小杯子突出在水面上，並且裏面裝滿了水（壓力的作用使得水留在了小杯子裏面）。
因為電解水條件比較苛刻，而且不能大規模的使用。 氫是一種化學元素，在元素週期表中位於第一位。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最輕的氣體。 醫學上用氫氣來治療疾玻 分佈： 在地球上和
第8步：用膠帶、鉗子等固定住小杯子。
N·R·克斯卡；R·普拉沙；C·F·高茨曼地址：美國康涅狄格州一種通過將壓縮和加熱的含氧氣體混合物通入具有至少一個固體電解質氧離子遷移膜的反應器中以分離遷移的氧從而來生產合成氣體和氫氣的方法。有機燃料與氧氣反應形成合成氣體。通過至少一個
第9步：把電線的正負極插入進小容器中。
設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y2H 2 O 通電 . 2H 2 ↑+O 2 ↑36 4 32x y 180kg 36 x = 4 y = 32 180kg x=202.5kg；y=22.5kg 電解消耗202.5kg水；同時得到22.5kg氫氣．
第10步：當小容器裏充滿氣體之後，就可以移開了。
A、反覆多次實驗查找原因是一種嚴謹的、科學的態度．正確；B、查找實驗裝置是否漏氣是一種嚴謹的、科學的態度．正確；C、氧氣不易溶於水，氫氣不溶於水，導致了實驗測得的數據中氫氣和氧氣的體積比略大於2：1．提出的假設是正確的．正確；D、實
小提示
不要為了獲得碳棒（或者其他原因）拆解電池。電池內有腐蝕性的有毒物質。鉛筆芯是很好的獲取碳棒的來源，既方便又無害。
反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。 1、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 2、2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑ 3、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 4、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 5、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 6、2Al +3H2SO4 = Al2
把兩隻削尖的鉛筆芯一頭連上電線，一頭插入水中。這樣，進行反應時產生的氣泡更明顯更容易觀察。
連接正極一端產生的是氧氣，連接負極一端產生的是氫氣。 產生的體積較大的氣體是氫氣，體積較小的氣體是氧氣。
記錄你觀察到的現象。
硫酸的質量是不變的 那麼通過計算硫酸的質量為 m=200*10%=20g 計算出反應之後溶液的質量 m=20/0.125=160g 那麼減少的質量就是反應掉的水的質量等於200-160=40g 通過2H2O---通電--2H2+O2 計算出 m氫氣=40*（4/36）=40/9g m氧氣=40-40/9=320/9g
只能使用直流電電解。
一、電解水制氫 多采用鐵為陰極面，鎳為陽極面的串聯電解槽（外形似壓濾機）來電解苛性鉀或苛性鈉的水溶液。陽極出氧氣，陰極出氫氣。該方法成本較高，但產品純度大，可直接生產99.7%以上純度的氫氣。這種純度的氫氣常供：①電子、儀器、儀表工業
在一些五金店，你可以買到小的帶有同針腳的鉑片，它們的價格並不高。鉑是很好的陽極材料，因為它不容易發生氧化反應。
我不知道你是物理沒學好還是化學沒學好，第一能量守恆定律，很明顯已經排斥了您的説法，不説遠的就説氫氣如燃燒吧，熱能你無法100%控制，多半跑空氣中去了，那麼你就要多耗費能量來做這個循環，也就是説，您是不停投入的，回報不及您的投入，這
要有創意。在水裏加點餐洗淨，然後反應會產生很多氣泡。
因為水分解成氫氣和氧氣條件比較苛刻，一般不容易達到，尤其是家庭小實驗。 水在1000℃下可以分解成氫氣和氧氣。 水分解成氫氧氣方法 一 .液態水升温成為氣態水分子 液態水中水分子相互之間以氫鍵相聯，締合成為密集堆集體。挨個堆集的水分子相互
如果紙板上縫的大小並不影響反應進行。
一、電解水制氫多采用鐵為陰極面，鎳為陽極面的串聯電解槽（外形似壓濾機）來電解苛性鉀或苛性鈉的水溶液。陽極出氧氣，陰極出氫氣。該方法成本較高，但產品純度大，可直接生產99.7%以上純度的氫氣。這種純度的氫氣常供：①電子、儀器、儀表工業
反應產生的氣體的量和電流大小正相關。你可以通過施加更大的電壓（比如電腦電源），減少水的電阻（加入更多的鹽，但不要太多），或者讓兩個電極靠的更近一點的方法增加電流。
設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑36 4 32x y 180kg36x＝4y＝32180kgx=202.5kg；y=22.5kg 電解消耗202.5kg水；同時得到22.5kg氫氣．
如果擔心鹽溶液產生的氯氣有害，你可以用小蘇打來代替鹽，小蘇打產生的氣體是無害的（儘管反應速度可能有點慢）。
選A。 正氧負氫 A.正確 B.錯誤，負極生成的是氫氣。 C.錯誤，氧氣不能使石灰水變渾濁，二氧化碳可以。 D.錯誤，氫氣不支持燃燒。
警告
如果使用鹽溶液作為電解質的話，那麼在產生氧氣的一極還會產生有毒的氯氣。如果溶液顏色變綠，那就説明反應產生了很多氯氣，要馬上停止反應。
如果你想引爆氫氣，那一定要小心，做好防護措施。如果可以的話，可以準備一套遠程點火系統，這樣你就有時間遠離爆炸中心。但是如果氫氣很少的話，就沒有必要這麼做了。
氫氣和氧氣的混合氣體易爆。所以不要用一個容器收集氫氣和氧氣。氫氣本身是可燃氣體，當氫氣和氧氣按照2比1的比例混合（電解反應產生的氣體比例大概就是2比1）之後，此時的氫氣爆炸威力最大。
你需要準備
小杯子
紙板
水
電線（或者2號鉛筆，或者乾電池的碳棒）
注意：電池內有有毒物質，拆解時要小心
鹽（或者蘇打，或者檸檬汁，任何酸性或鹼性的物質都行）
9伏電壓的電源（電壓可以更高，但不要少於9伏）
可選：小容器（不高於7.5釐米）或者注射器（推薦）
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用電解法制取氫氣，這種自制裝置是否可行？
稀硫酸危險性較低，我國硫酸每年生產還是比較多的，價格比鹽酸便宜很多，一般初中實驗室製備氫氣使用這種方法（規定實驗）。
用電解法反而耗能更高，而不是“難知道里面還剩多少水”，水加足量就好，收集一試管氫氣不要多少水的。
另，銅管外面沒有絕緣體絕緣你加上12V弱電對人體也有一定危害；組裝該設備較複雜，在實驗室可以用簡便裝置替代（參見電解飽和食鹽水的裝置）。
化學！！！氫氣的製造方法
一、電解水制氫
多采用鐵為陰極面，鎳為陽極面的串聯電解槽（外形似壓濾機）來電解苛性鉀或苛性鈉的水溶液。陽極出氧氣，陰極出氫氣。該方法成本較高，但產品純度大，可直接生產99.7%以上純度的氫氣。這種純度的氫氣常供：①電子、儀器、儀表工業中用的還原劑、保護氣和對坡莫合金的熱處理等，②粉末冶金工業中制鎢、鉬、硬質合金等用的還原劑，③製取多晶硅、鍺等半導體原材料，④油脂氫化，⑤雙氫內冷發電機中的冷卻氣等。像北京電子管廠和科學院氣體廠就用水電解法制氫。
二、水煤氣法制氫
用無煙煤或焦炭為原料與水蒸氣在高温時反應而得水煤氣（C+H2O→CO+H2—熱）。淨化後再使它與水蒸氣一起通過觸媒令其中的CO轉化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氫量在80%以上的氣體，再壓入水中以溶去CO2，再通過含氨蟻酸亞銅（或含氨乙酸亞銅）溶液中除去殘存的CO而得較純氫氣，這種方法制氫成本較低產量很大，設備較多，在合成氨廠多用此法。有的還把CO與H2合成甲醇，還有少數地方用80%氫的不太純的氣體供人造液體燃料用。像北京化工實驗廠和許多地方的小氮肥廠多用此法。
三、由石油熱裂的合成氣和天然氣制氫
石油熱裂副產的氫氣產量很大，常用於汽油加氫，石油化工和化肥廠所需的氫氣，這種制氫方法在世界上很多國家都採用，在我國的石油化工基地如在慶化肥廠，渤海油田的石油化工基地等都用這方法制氫氣
也在有些地方採用（如美國的Bay、way和Batan Rougo加氫工廠等）。
四、焦爐煤氣冷凍制氫
把經初步提淨的焦爐氣冷凍加壓，使其他氣體液化而剩下氫氣。此法在少數地方採用（如前蘇聯的Ke Mepobo工廠）。
五、電解食鹽水的副產氫
在氯鹼工業中副產多量較純氫氣，除供合成鹽酸外還有剩餘，也可經提純生產普氫或純氫。像化工二廠用的氫氣就是電解鹽水的副產。
六、釀造工業副產
用玉米發酵丙酮、丁醇時，發酵罐的廢氣中有1/3以上的氫氣，經多次提純後可生產普氫（97%以上），把普氫通過用液氮冷卻到—100℃以下的硅膠列管中則進一步除去雜質（如少量N2）可製取純氫（99.99%以上），像北京釀酒廠就生產這種副產氫，用來燒製石英制品和供外單位用。
七、鐵與水蒸氣反應制氫
但品質較差，此係較陳舊的方法現已基本淘汰。
很多種辦法，簡單地説，一種單質+一種化合物=一種化合物+一種單質。什麼單質都可以，只要不與氫氣發生反應既可。而化合物，只需含有氫即可，例如雙氧水。
推薦：可以用高錳酸鉀加二氧化錳加熱製取氫氣，且得到的氣體純度更高。
近年來，各國科學家研究出一些製取氫的新方法，我國科學家也試驗出一些製取氫的新方法，現在把這些新方法的一部分介紹如下：
一.用氧化亞銅做催化劑從水中制氫氣
通常，用電解水生產氫的方法比較昂貴。過去，也曾有人研究過用氧化亞銅催化劑從水中製取氫的方法，但在實驗中氧化亞銅在陽光的作用下很容易還原成金屬。日本研究人員發現，將氧化亞銅製成粉末，可以避免發生這個問題。他們的具體方法是，將0.5克氧化亞銅粉末添加入200立方厘米的蒸餾水中，然後用一盞玻璃燈泡中發出的460納米～650納米的可見光進行照射，在氧化亞銅催化劑的作用下，水分解成氫和氧。日本的研究人員利用這項技術共進行了30次實驗，從分解的水中得到了不同比例的氫和氧。試驗中發現，如果得到的氧的壓力增加到500帕斯卡，水的分解過程就減慢。氧化亞銅粉末的使用壽命可達1900小時之久。東京技術研究所計劃進一步研究如何提高氫的產生效率，同時研製能夠在波長更長的可見光照射下發揮活性的催化劑，該研究所正在試驗一種新的含銅鐵合金的氧化物。
二、用新型的鉬的化合物從水中制氫氣
西班牙瓦倫西亞大學的兩位科學家發明了一種低成本的從水中製取氫的方法。他們對催化轉化器進行改造，使水分解時僅需很少的成本。他們用一種從鉬中獲取的化學產品做催化劑，而不使用電能。他們説，如果用氫作原料，從半升水中製得的氫足以使一輛小汽車行駛633公里。
三、用光催化劑反應和超聲波照射把水完全分解的方法
60年代末，日本兩位科學家發現二氧化鈦經光（紫外線）照射可分解水的現象。他們本擬應用這一方法制氫，但由於氫和氧的生成量較少，在經濟上不合算而中斷了這一研究。最近，據《日本工業新聞》報道，日本明星大學元田久志教授等人同時使用光催化劑反應和超聲波照射的方法把水完全分解。這種“超聲波光催化劑反應”所以能使水完全分解，是由於在超聲波的作用下，水可被分解為氫和雙氧水，而雙氧水經光催化反應又可分解成氧和氫。不過超聲波照射和二氧化鈦光催化劑雖然獲得了完全分解水的結果，但氧的生成量卻較少。在添加二氧化錳後，再用超聲波照射，二氧化錳分解後的錳離子可溶解到溶液中，使雙氧水產生大量的氧。
四、陶瓷跟水反應制取氫氣
日本東京工業大學的科學家在300 ℃下，使陶瓷跟水反應制得了氫。他們在氬和氮的氣流中，將炭的鎳鐵氧體（CNF）加熱到300 ℃，然後用注射針頭向CNF上注水，使水跟熱的CNF接觸，就製得氫。由於在水分解後CNF又回到了非活性狀態，因而鐵氧體能反覆使用。在每一次反應中，平均每克CNF能產生2立方厘米～3立方厘米的氫氣。
五、甲烷制氫氣
1.日本京都大學教授乾智行用鎳鉑稀土元素氧化物多孔催化劑，使甲烷、二氧化碳和水生成了氫氣。催化劑中鎳、稀土元素氧化物和鉑的組成比例為10:65:0.5。其製備過程是，先將鎳、稀土元素氧化物等原料加熱熔解，然後導入氨氣，使熔解物成為凝膠狀，再進行乾燥、熱處理。這種催化劑微粒孔徑為2納米～100納米，具有很高的催化活性。乾智行教授將該催化劑裝進反應塔，然後加入二氧化碳、甲烷和水蒸氣。結果，在常壓及550 ℃～600 ℃條件下，生成物為氫氣和一氧化碳，升温至650 ℃，其轉化率為80%；温度為700 ℃時，轉化率幾乎達到100%。
2.用C60作催化劑從甲烷制氫氣
日本工業技術院物質工學工業技術研究所用C60作催化劑，從甲烷製得氫氣。
在現階段，C60在高温條件下才能發揮功能，不能立刻達到實用，必須加以改良，製成在低温條件下也能工作的節能催化劑。他們開發的催化劑，是在碳粉裏摻10%的C60。在加熱到1000 ℃的容器裏，放入0.1克催化劑，以1分鐘流入20毫升甲烷的速度作實驗，結果90%的甲烷分解成氫和碳。C60用作催化劑，可用水洗淨表面，除去附着的殘存碳素，理論上可半永久使用。由於形狀獨特，粒子表面面積為活性炭的5倍到10倍，因而作催化劑用時功能較強。
六、從微生物中提取的酶制氫氣
1.葡萄糖去氧酶。美國橡樹岑國家實驗室從熱原體乳酸菌中提取葡萄糖去氧酶。熱原體乳酸菌首先是在美國礦井中的低温乾餾煤渣中發現的。葡萄糖去氧酶在磷酸煙酰胺腺嘌呤二核苷酸（NADP）的幫助下，能從葡萄糖中提取氫。在製取氫的過程中，NADP從葡萄糖中剝取一個氫原子，使剩餘物質變成氫原子溶液。
2.氫化酶。這種酶是從曾在海底火山口附近發現的一種微生物中提取的。氫化酶的作用是使NADP攜載的氫原子結合成氫分子，而NADP還原為它原來的狀態繼續再次被利用。除美國發現這種酶外，俄羅斯的科學家也在湖沼裏發現了這種微生物。他們把這種微生物放在適合於它生存的特殊器皿裏，然後將微生物產出的氫氣收集在氫氣瓶裏。
七、從細菌製取氫氣
1.許多原始的低等生物在其新陳代謝的過程中也可放出氫氣。例如，許多細菌可在一定條件下放出氫氣。日本已發現一種名為“紅極毛桿菌”的細菌，就是制氫的能手。在玻璃器皿裏，以澱粉作原料，摻入一些其他營養素製成培養液，就可以培養出這種細菌。每消耗5毫米澱粉營養液，就可以產生出25毫升的氫氣。
2.美國宇航部門準備把一種光合細菌—紅螺菌帶到太空去，用它放出的氫氣作為能源供航天器使用。
八、用綠藻生產氫氣
科學家們已發現一種新方法，使綠藻按要求生產氫氣。美國伯克利加州大學科學家説，綠藻屬於人類已知的最古老植物之一，通過進化形成了能生活在兩個截然不同的環境中的本領。當綠藻生活在平常的空氣和陽光中時，它像其他植物一樣具有光合作用。光合作用利用陽光，水和二氧化碳生成氧氣和植物維持生命所需要的化學物質。然而當綠藻缺少硫這種關鍵性的營養成分，並且被置於無氧環境中時，綠藻就會回到另一種生存方式中以便存活下來，在這種情況下，綠藻就會產生氫氣。科學家介紹，1升綠藻培養液每小時可以產生出3毫升氫氣，但研究人員認為，綠藻生產氫氣的效率至少可以提高100倍。
九、有機廢水發酵法生物制氫氣
最近，以厭氧活性溶液為生產原料的“有機廢水發酵法生物制氫技術”在我國哈爾濱建築大學通過中試研究驗證。我國工程院院士李圭白教授介紹，該項研究在國內外首創並實現了中試規模連續非固定化菌種長期持續生物制氫技術，是生物制氫領域的一項重大突破，其成果處國際領先地位。生物制氫思路1966年提出，90年代受到空前重視。從90年代開始，德、日、美等一些發達國家成立了專門機構，制定了生物制氫發展計劃，以期通過對生物制氫技術的基礎性和應用性研究，在21世紀中葉實現工業化生產。但時至今日，研究進程並不理想，許多研究還都集中在細菌和酶固定化技術上，離工業化生產還有很大差距，迄今尚無一例中試結果。哈爾濱建築大學的教授突破了生物制氫技術必須採用純菌種和固定技術的侷限，開創了利用非固定化菌種生產氫氣的新途徑，並首次實現了中試規模連續流長期持續產氫。在此基礎上，他們又先後發現了產氫能力很高的乙醇發酵類型，發明了連續流生物制氫技術反應器，初步建立了生物產氫發酵理論，提出了最佳工程控制對策。該項技術和理論成果在中試研究中得到了充分驗證：氫氣產率比國外同類的小試研究高几十倍；開發的工業化生物制氫系統工藝運行穩定可靠，且生產成本明顯低於目前廣泛採用的水電解法。
氫氣有哪些製取方法?
氫氣製取主要方法有以下幾種：
一、電解法
將水電解得氫氣和氧氣。氯鹼工業電解食鹽溶液製取氯氣、燒鹼時也副產氫氣。電解法能得到純氫，但耗電量很高,每生產氫氣1m3 ，耗電量達21.6～25.2MJ。
二、烴類裂解法
此法得到的裂解氣含大量氫氣，其含量視原料性質及裂解條件的不同而異。裂解氣深冷分離得到純度90％的氫氣，可作為工業用氫，如作為石油化工中催化加氫的原料。
三、烴類蒸汽轉化法
烴類在高温和催化劑存在下，可與水蒸氣作用製成含氫的合成氣。為了從合成氣中得到純氫，可採用分子篩通過變壓吸附除去其他氣體；也可採用膜分離得到純氫；用金屬鈀吸附氫氣，可分離出氫氣體積達金屬的1000倍。
四、煉廠氣
石油煉廠生產過程中產生的各種含氫氣體，如催化裂化、催化重整、石油焦化等過程產生的含氫氣體，以及焦爐煤氣(含氫45％～60％)經過深冷分離，可得純度較高的工業氫氣。
工業上用電解水的方法制取氫氣（化學方程式為2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑）試計算：電解7.2t的水，能製得氫
設得到氫氣的質量是x；
2H2O
| ||
36 4
7.2t x
| 36 |
| 7.2t |
| 4 |
| x |
解得：x=0.8t
答：能製得氫氣的質量是0.8t．
某工廠需要96kg氧氣做原料，若用電解水的方法制取這些氧氣，消耗水的質量是多少？同時得到氫氣的質量是多
設需要消耗水的質量為x，同時得到氫氣的質量是y；
2H2O
| ||
36 4 32
X y 96kg
| 36 |
| 32 |
| x |
| 96Kg |
| 4 |
| 32 |
| y |
| 96Kg |
答：消耗水的質量是108kg，同時得到氫氣的質量是12kg．
