熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低温物體轉移到高温物體。開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。
意義：
熱力學第二定律説明熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體（克勞修斯表述）；也可表述為：兩物體相互摩擦的結果使功轉變為熱，但卻不可能將這摩擦熱重新轉變為功而不產生其他影響。
對於擴散、滲透、混合、燃燒、電熱和磁滯等熱力過程，雖然其逆過程仍符合熱力學第一定律，但卻不能自發地發生。熱力學第一定律未解決能量轉換過程中的方向、條件和限度問題，這恰恰是由熱力學第二定律所規定的。
擴展資料：
熱力學第二定律是闡明與熱現象相關的各種過程進行的方向、條件及限度的定律。由於工程實踐中熱現象普遍存在， 熱力學第二定律應用範圍極為廣泛，諸如熱量傳遞、熱功互變、化學反應、燃料燃燒、氣體擴散、混合、分離、溶解、結晶、輻射、生物化學、生命現象、信息理論、低温物理、氣象以及其他許多領域。
功可以自動地轉化為熱，功轉熱是不可逆過程， 其反向過程， 即降低流體的熱力學能或收集散給環境的熱量轉化為功重新舉起重物回覆原位的過程， 則不能單獨地、自動地進行， 熱不可能全部無條件地轉化為功。
熱量一定自動地從高温物體傳向低温物體； 而反向過程， 熱量由低温傳回高温、系統回覆到原狀的過程，則不能自動進行， 需要依靠外界的幫助。
