電荷守恆是溶液中的一種守恆定律. 指的是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子所帶的電荷數等於所有陰離子所帶的電荷數 例如Na2CO3溶液的電荷守恆表達式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
電荷守恆定律是什麼
富蘭克林是美國著名的科學家和家。儘管他出身貧寒，但他憑着對科學的熱愛，刻苦鑽研，孜孜不倦，為科學研究做出了大量的貢獻。 富蘭克林在科學方面的貢獻主要是電學。1743～1744年，在費城和波士頓看到了斯賓塞博士用玻璃管和萊頓瓶做的電學
電荷守恆定律是指電荷既不能創造，也不會被消滅，它只能從一個物體轉移到另一個物體，或從物體的一部分轉移到另一部分。在任何物理過程中，電荷的代數和是恆定不變的。
電荷守恆定律：物理學的基本定律之一 。它指出，對於一個孤立系統，不論發生什麼變化 ，其中所有電荷的代數和永遠保持不變。電荷守恆定律表明，如果某一區域中的電荷增加或減少了，那麼必定有等量的電荷進入或離開該區域；如果在一個物理過程中
電荷守恆定律的原則
好。電荷守恆定律有兩種版本。強版電荷守恆定律明確地禁止 這種可能。強版電荷守恆定律表明，“弱版電荷守恆定律”（又稱為“全域電荷守恆定律”）與“強版電荷守恆定律”（又稱為“局域電荷守恆定律”）。對於在區域內部的電荷與流入流出這區域 的電荷
守恆定律建立於一個基礎原則，即電荷不能獨自生成與湮滅。假設帶正電粒子接觸到帶負電粒子，兩個粒子帶有電量相同，則因為這接觸動作，兩個粒子會變為中性，這物理行為是合理與被允許的。但是，任何粒子，不可能獨自地改變電荷量。在粒子物理學裏，電荷守恆意味着，在那些生成帶電粒子的基本粒子反應裏，雖然會有帶正電粒子或帶負電粒子生成，在反應前與反應後，總電荷量不會改變。
電荷守恆定律： 電荷既不會創生，又不會消滅，它只能從一個物體轉移到另一物體，或者從物體的一部分轉移到另一部分；在轉移過程中，電荷的總量保持不變，這就是電荷守恆定律，也就是説：在與外界沒有電荷交換的一個系統內，總電荷量不變(電荷的
電荷守恆定律的應用
在物理學裏，電荷守恆定律（law of conservation of elecctric charge）是一種關於電荷的守恆定律。電荷守恆定律有兩種版本，“弱版電荷守恆定律”（又稱為“全域電荷守恆定律”）與“強版電荷守恆定律”（又稱為“局域電荷守恆定律”）。弱版電荷守恆定
電荷守恆定律在書寫和配平電極反應式和離子方程式中可判斷電極反應式和離子方程式的正誤，也可確定離子方程式中各離子的計量數間的關係。電荷守恆也是電解質溶液中各守恆關係中最重要、應用最廣、也最好用的。主要用於判斷和比較電解質溶液中離子濃度的大小；判斷電解質溶液中溶質的組成、可能存在的離子等。
電荷既不能被創造，也不能被消滅，只能從一個物體轉移到另一個物體，或者從物體的一部分轉移到另一部分；在轉移的過程中，電荷的總量保持不變，當一個系統與外界沒有電荷交換時，系統電荷的代數和總是保持不變的，如在原子核反應中，反應前後的
擴展閲讀，以下內容您可能還感興趣。
高一化學什麼是電荷守恆原則
電荷守恆是溶液三大守恆定律之一,具體描述為溶液中陰陽離子的總數相等.
例如在Na2CO3溶液中,存在的離子有Na+,CO32-,H+,OH-,HCO3-,電荷守恆,所以滿足以下濃度關係:
Na++H+=OH-+HCO3-+2CO32-
用電荷守恆定律怎麼配平方程式
這個只能舉例説明。
例1：
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 — Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2Cr：+6→+3,得6e-
S：+4→+6,失2e-
6和2的最小公倍數為6,6÷6=1,6÷2=3.
所以：
2Cr：+6→+3,得6e- × 1
S：+4→+6,失2e- × 3
1K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 — 1Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
再根據質量守恆定律,配平剩餘係數
1K2Cr2O7 + 3SO2 + 1H2SO4 = 1Cr2(SO4)3 + 1K2SO4 + 1H2O
例2：
如果是：K2CrO4 + SO2 + H2SO4 — Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Cr：+6→+3,得3e-
S：+4→+6,失2e- × 3
3和2的最小公倍數為6,6÷3=2,6÷2=3.
所以：
Cr：+6→+3,得3e- × 2
S：+4→+6,失2e- × 3
2K2CrO4 + 3SO2 + H2SO4 — 1Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
再根據質量守恆定律,配平剩餘係數
2K2CrO4 + 3SO2 + 2H2SO4 = 1Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 2H2O
溶液中電荷守恆定律怎樣用
是電荷量守恆。離子不一定是一價的，不同離子的帶電量可能不同。比如mgcl2溶液，鎂離子二價，帶兩個電荷，而氯離子只帶一個電荷追問那這個十七題中，c(Cl-)+2c(SO42-)=0.4mol/L+2ⅹ0.8mol/L，，，，為什麼硫酸根離子前要乘一個2呢？
經典電動力學的電荷守恆定律
電荷守恆定律的內容是：一個封閉系統的總電荷不隨時間改變。這是電磁現象中一項基本定律。近代的實驗表明，不僅在一般的物理過程、化學反應過程和原子核反應過程中電荷是守恆的，就是在基本粒子轉化的過程中，電荷也是守恆的。
電荷守恆定律的微分形式為墷·j+дρ/дt=0。⑹
實際上，此定律已包含在麥克斯韋方程組中，從麥克斯韋方程組式⑴和⑷可以推出上式。
電荷守恆是什麼意思
所謂電荷守恆是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。
1． 正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恆式的關鍵，需要結合電解質電離及鹽類的水解知識，尤其是對多級電離或多級水解，不能有所遺漏。
如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：
2． 結合陰陽離子的數目及其所帶的電荷可以寫出：
電荷守恆式即溶液中所有陽離子的物質的量濃度與其所帶電荷乘積之和等於所有陰離子的物質的量濃度與其所帶電荷的絕對值乘積之和。
【拓展】
電荷守恆和物料守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
1. 化合物中元素正負化合價代數和為零
2.溶液呈電中性：所有陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數
3.除六大強酸，四大強鹼外都水解，多元弱酸部分水解。產物中有部分水解時產物
4.這個離子所帶的電荷數是多少，離子前寫幾。
