氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。 反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移和偏移。化和價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反
氧化還原反應是化學中三大基本反應之一，其實質是電子的得失或共用電子對的偏移。自然界中的燃燒，生產生活中的金屬冶煉等都與氧化還原反應息息相關。
完全氧化還原反應即參與反應的所有化學物質均有電子的得失，相對應的，部分氧化還原反應僅部分物質有電子的得失。 簡單的判定方法可為僅僅判斷每個參與反應的物質是否都有化合價的變化，是即為完全氧化還原，反之即為部分氧化還原。 1、性質不同
氧化還原反應的發現史
記憶口訣： 得電子者氧化劑。 氧化劑還原劑，相依相存永不離。 前兩行也可以是：上失氧，下得還。 解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。 升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價升高
18世紀末，化學家在總結許多物質與氧的反應後，發現它們具有一些相似特徵，提出了氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱為還原反應。後來電子理論建立起來，就將失電子的反應稱為氧化反應，得電子的反應稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
氧化還原反應是氧化反應，還原反應的總稱。 氧化反應是得氧的反應，是化合價升高的反應，是元素失去電子的反應 還原反應是失氧的反應，是化合價降低的反應，是元素得到電子的反應
氧還原反應的現實意義
自發進行的氧化還原反應是指不需要外接持續的條件（如持續的温度改變）就能發生氧化還原反應的反應叫自發的氧化還原反應，例如原電池。 氧化還原反應 是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子
在生物學中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化還原反應。在工業生產中所需要的各種各樣的金屬，很多都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。如生產活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；生產黑色金屬和一些有色金屬都是用在高温條件下還原的方法；生產貴金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產品的合成，如氨的合成、鹽酸的合成、食鹽水電解制燒鹼等等，也都有氧化還原反應的參與。
你是高中生吧，我也曾經搞糊塗過，你只要記得：不需要外接持續的條件（如持續的加熱，點燃不算，點燃時間短，沒有持續點燃的）就能發生氧化還原反應的反應叫自發的氧化還原反應
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氧化還原反應屬於哪一類反應？？是按什麼分類的？？
化合反應
化學反應類型分類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應
化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。
置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。
複分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質-沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向着離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
擴展資料：
氧化還原反應常見化學方程式
1、鋅和稀硫酸反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
7、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu
8、銅片放入*銀溶液中：2AgNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2Ag
參考資料來源：百度百科-四大基本反應類型
氧化還原反應：什麼叫被氧化,被還原。
被氧化就是物質自身失去電子化合價上升，被還原就是物質自身得到電子化合價降低。
啥是部分氧化還原反應??
氧化還原反應
—氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
複分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外）
有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化）
歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應
另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。
概念
反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來説，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。
範例
氫氣與氯氣的化合反應
氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我們可以把它寫成兩個半反應的形式：
氧化反應：
H2 → 2H+ + 2e-
還原反應:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到−1價. (本段中，“價”指氧化數)
兩個半反應加合，電子數削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最後，離子結合，形成氯化氫:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
————
配平碳與*起反應的化學方程式
解∶1,寫出反應物和生成物的化學式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合價的變化
在反應物這邊 在生成物這邊 變化量
C化合價 0 +4 升高4
N化合價 +5 +4 降低1
3,使化合價的升高和降低的總數相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物質的係數
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
————
與電化學的關係
每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。
名稱來源
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。
再如工業鍊鐵的反應:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使後者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)
另外,複分解反應一定不是氧化還原反應.因為複分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉澱)
其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
氧化還原反應的兩個性質
[編輯本段]
還原性：失電子的能力
氧化性；得電子的能力
例：一物質還原性很強=失電子的能力強
一個反應中，具有還原性的物質：1、還原劑2、還原產物
一個反應中，具有氧化性的物質：1、氧化劑2、氧化產物
金屬性在本質上就是還原性，而還原性不僅僅表現為金屬的性質。
非金屬型在本質上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現為非金屬單質的性質。
一切氧化還原反應之中，還原劑的還原性＞還原產物的還原性
一切氧化還原反應之中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性
還原性的強弱只與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關。
金屬得電子不一定變為0價 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+
