比熱容(Specific Heat Capacity)，用符號c表示，又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是指 Ig物質每升高l℃時，所需的熱能。銅、鋁、低碳鋼和不鏽鋼的比熱容依次遞減，因此，在相同熱源的作用下，不鏽鋼的温升較高，温度場範圍大。 比熱容（S
比熱容的定義
比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質量物質的熱容量，即使單位質量物體改變單位温度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。 在中學範圍內，簡單（不嚴格）的定義
比熱容簡稱比熱，亦稱比熱容量，是熱力學中常用的一個物理量，表示物體吸熱或散熱能力。比熱容越大，物體的吸熱或散熱能力越強。它指單位質量的某種物質升高或下降單位温度所吸收或放出的熱量。
單位：J/（kg•°C） 讀作：L焦耳每千克攝氏度 符號：C 如：C水= 4.2×103 J/（kg•°C） 意義：1kg水在温度升高（降低）1°C時,吸收（放出 ）的熱量為4.2×103J 如果是1mol物質，則所需熱量即為摩爾熱容。在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定
比熱容的單位
比熱容是指沒有相變化和化學變化時，一定量均相物質温度升高1K所需的熱量。 利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。 在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通
比熱容的單位
比熱容是指沒有相變化和化學變化時，一定量均相物質温度升高1K所需的熱量。 利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。 在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通
是複合單位。在國際單位制中，能量、功、熱量的主單位統一為焦耳，温度的主單位是開爾文，因此比熱容的國際單位為J/(kg·K)，讀作“焦每千克開”。國際單位或為J/(kg·℃），讀作“焦每千克攝氏度”注意攝氏度和開爾文僅在温標表示上有所區別，在表示温差的量值意義上等價，因此這些單位中的℃和K可以任意互相替換。例如“焦每千克攝氏度”和“焦每千克開”是等價的。比熱容的應用
與物質的種類、狀態有關 比熱容是一種微觀性質的宏觀體現，第一種情況，狀態不變時，由於在此種情況下我們可以大致認為温度的升高所帶來的能量沒有用於熱脹冷縮的過程中克服分子或離子間作用力所做的功，又由於，温度衡量分子或離子在此種情況下
水的比熱容較大，在工農業生產和日常生活中有廣泛的應用。這個應用主要考慮兩個方面，第一是一定質量的水吸收或放出很多的熱而自身的温度卻變化不大，有利於調節氣候；第二是一定質量的水升高或降低一定温度吸熱或放熱很多，有利於用水作冷卻劑或取暖。
熱容量指物體温度每升高1℃過程中所吸收的熱量，可簡稱熱容，熱容量的國際單位是焦/開(J/K)。 熱量Q、比熱容c、質量m、温度變化量△t，總共四個物理量，是有關比熱容的核心物理量，對於不同物質的物體，如果其中的m和△t相同，那就可以根據Q的大小
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水的比熱容是什麼讀作什麼
水的比熱容是4.2×10^3 J/（kg·℃），讀作4.2乘以10的三次方焦耳每千克攝氏度。
它的物理意義是：1kg的水在温度升高（或降低）1℃時，吸收（或放出）的熱量是4.2×10^3 J。
利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與温度的關係，關聯成多項式。
擴展資料：
比熱容的性質：
⒈不同的物質有不同的比熱容，比熱容是物質的一種特性，因此，可以用比熱的不同來（粗略地）鑑別不同的物質（注意有部分物質比熱相當接近）。
⒉同一物質的比熱一般不隨質量、形狀的變化而變化。如一杯水與一桶水，它們的比熱相同，即比熱容為廣延性質。
⒊對同一物質，比熱值與物態有關，同一物質在同一狀態下的比熱是一定的（忽略温度對比熱的影響），但在不同的狀態時，比熱是不相同的。例如水的比熱與冰的比熱不同。
⒋在温度改變時，比熱容也有很小的變化，但一般情況下可以忽略。比熱容表中所給的比熱數值是這些物質在常温下的平均值。
參考資料來源：百度百科-比熱容
“比熱”是什麼意思？
比熱”是熱量學上的一個基本名詞，它是用來描述的1克物質升高1攝氏度所需要的熱量。
1)比熱容 : 單位質量的某種物質温度升高1℃吸收的熱量叫做這種物質的比熱容，簡稱：比熱，用字母“c”表示。
(2)比熱是通過比較單位質量的某種物質温升1℃時吸收的熱量，來表示各種物質的不同性質。
(3)比熱的單位：在國際單位制中，比熱的單位是焦／（千克·℃)，讀作焦每千克攝氏度。
如果某物質的比熱是a焦／（千克·℃)，它是説單位質量的該種物質，每升高1℃時(或降低1℃時)，吸收(或放出)的熱量是a焦。
(4)比熱表
比熱是物質的一種特性，各種物質都有自己的比熱。物理學中，常把由實驗測定的物質的比熱，列成表格，便於查找。
什麼的比熱容最大
水的比熱容最大。
大小是：4.2×10³J/(kg·℃)
比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質量物質的熱容量，即使單位質量物體改變單位温度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。
單位質量的某種物質温度升高1℃所吸收的熱量（或降低1℃所釋放的熱量）叫做這種物質的比熱容。
“比熱容”的物理意義是什麼？
比熱容(Specific Heat Capacity)，用 符號c表示，又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質量物質的熱容量，即單位質量物體改變單位温度時吸收或放出的熱量。
學科定義：
一定質量的一物質，在温度升高時，所吸收的熱量與該物質的質量和升高的温度乘積之比，稱做這種物質的比熱容(比熱)，用符號c表示。其 國際單位制中的單位是 焦耳每 千克 開爾文[J /(kg·K) ]或焦耳每千克每攝氏度[J /(kg·℃)]。J是指焦耳，K是指熱力學温標，即令1千克的物質的温度上升（或下降）1開爾文所需的能量。根據此定理，便可得出以下公式：
Q為吸收（或放出）的熱量；m是物體的質量，ΔT是吸熱（或放熱）後温度所上升（或下降）值，初中的教材裏把ΔT寫成Δt，其實這是不 規範的（我們生活中常用℃作為温度的單位，很少用K，而且ΔT=Δt，因此中學階段都用Δt，但國際或更高等的科學領域仍用ΔT）。
物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有 定壓比熱容Cp、 定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。
定壓比熱容Cp：是單位質量的物質在 壓力不變的條件下，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。
定容比熱容Cv：是單位質量的物質在容積（體積）不變的條件下，温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。
飽和狀態比熱容：是單位質量的物質在某飽和狀態時，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。
什麼是比熱容
比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質量物質的熱容量，即使單位質量物體改變單位温度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。
物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比 比熱容測試儀
熱容三種，定壓比熱容Cp是單位質量的物質在比壓不變的條件下，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量；定容比熱容Cv是單位質量的物質在比容不變的條件下，温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的內能，飽和狀態比熱容是單位質量的物質在某飽和狀態時，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。 在中學範圍內，簡單（不嚴格）的定義為： 單位質量的某種物質温度升高1℃所吸收的熱量（或降低1℃所釋放的熱量）叫做這種物質的比熱容。
參考資料：http://baike.baidu.com/view/97115.html?wtp=tt
