蠟燭在空氣中燃燒的文字表達式為：石蠟+氧氣——（點燃）——二氧化碳+水。蠟燭在空氣中燃燒，產生黃白色火焰，火焰分為三層，外層温度最高，產生少量的黑煙，放出大量的熱。在火焰上方的冷而乾燥的燒杯，燒杯內壁出現水珠。
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蠟燭燃燒的化學方程式
蠟燭燃燒的化學方程式為：
2C₂₂H₄₆ + 67O₂→44CO₂ + 46H₂O和C₁₇H₃₅COOH + 26O₂→18CO₂ + 18H₂O
蠟燭被點燃時最初燃燒的火焰較小，逐漸變大，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。
焰心主要為蠟燭蒸氣，温度最低，內焰石蠟燃燒不充分，温度比焰心高，因有部分碳粒，外焰與空氣充分接觸，火焰最明亮，燃燒充分，温度最高，因此，當把一根火柴梗迅速平放入火焰中，約1秒鐘後取出，火柴梗接觸外焰部分首先變黑。
在吹滅蠟燭的一瞬間，可以看到一縷白煙，用燃燒的火柴去點這縷白煙，可以使蠟燭復燃，所以可以證明所冒白煙是石蠟蒸氣遇冷凝固所產生的固體微小顆粒。
擴展資料：
經過特殊處理的蠟燭，在一些應急箱中，也有放置應急燈的，但大多數日本的應急箱放置蠟燭。這是因為經過特殊處理的蠟燭可以不怕潮濕影響，品質可靠，除照明外還可以充當火種和判斷氧氣含量。這種通過特殊處理的蠟燭，可以連續燃燒約4個小時，比大多數應急燈能夠提供的照明時間都要長。
蠟燭生產的種類有很多，按照使用目的一般可以分為日用照明蠟燭（普通蠟燭）和工藝品蠟燭（特殊用途蠟燭）兩大類。
工藝蠟燭又可細分很多種，可分為果凍工藝蠟燭和薰香工藝蠟燭兩類。因加入配料而顯各種顏色（如生日蠟燭），形狀也因需要做成各種形式（如螺旋狀、數字形等），可融新穎性、裝飾性、觀賞性、功能性於一體。
蠟燭燃燒的化學方程式是什麼
蠟燭是烷烴的混合物，不是純淨物，所以燃燒時沒有確定的化學方程式。蠟燭燃燒主要化學方程式為：
2C22H46+67O2→（點燃）44CO2+46H2O
2C28H58+85O2→（點燃）56CO2+58H2O
蠟燭的主要原料是石蠟（混合物），主要的化學物質是正二十二烷（C22H46）和正二十八烷（C28H58），其中含碳元素約85%，含氫元素約14%。產物主要是二氧化碳和水。
擴展資料：
石蠟如果是在氧氣中燃燒，那麼生成二氧化碳和水，如果氧氣不足，那麼生成一氧化碳和水，如果氧氣更少，那麼只有碳和水生成了。
石蠟是碳氫化合物（烴類），所以只生成以上這些。石蠟是礦物蠟的一種，也是石油蠟的一種；它是從原油蒸餾所得的潤滑油餾分經溶劑精製、溶劑脱蠟或經蠟冷凍結晶、壓榨脱蠟製得蠟膏，再經溶劑脱油、精製而得的片狀或針狀結晶。
參考資料來源：百度百科—蠟燭
蠟燭燃燒的化學方程式是什麼？
蠟燭燃燒的化學方程式為：2C22H46 + 67O2→44CO2 + 46H2O和C17H35COOH + 26O2→18CO2 + 18H2O
蠟通常在狹義上是指脂肪酸、一價或二價的脂醇和熔點較高的油狀物質；廣義上通常是指具有某些類似性狀的油脂等物質。在不同的場合下對於“蠟”的定義也有所區別。但在廣義上，蠟通常是在指植物、動物或者礦物等所產生的某種常温下為固體、加熱後容易液化或者氣化、容易燃燒、不溶於水、具有一定的潤滑作用的物質。
高分子一元醇與長鏈脂肪酸形成的酯質。在化學結構上不同於脂肪，也不同於石蠟和人工合成的聚醚蠟。故亦稱為酯蠟。蠟是不溶於水的固體，温度稍高時變軟，温度下降時變硬。其生物功能是作為生物體對外界環境的保護層，存在於皮膚、毛皮、羽毛、植物葉片、果實以及許多昆蟲的外骨骼的表面。
高分子一元醇的長鏈脂肪酸酯稱為真蠟，如蜂蠟的主要組分是長鏈一元醇(C26～C36)的棕櫚酸酯，羊毛蠟是很複雜的混合物，含有酯蠟、醇和脂肪酸。純化後稱為羊毛脂，是羊毛固醇的脂肪酸酯。巴西棕櫚蠟是一種重要的植物蠟,為酯蠟的混合物,化學式為CH3(CH2)nCOO(CH2)n+1CH3，n＝22～32。
蠟的凝固點都比較高，約在38～90℃之間。碘值較低(1～15)説明不飽和度低於中性脂肪。
蠟燭燃燒的化學方程式
蠟燭的主要原料是石蠟（混合物），主要是正二十二烷（C 22 H 46 ）和正二十八烷（C 28 H 58 ），含碳元素約85%，含氫元素約14%。化學方程式為2C 22 H 46 +67O 2 =44CO 2 +46H 2 O；2C 28 H 58 +85O 2 =56CO 2 +58H 2 O。因為蠟燭周圍的氧氣不夠，碳不能完全燃燒，有一小部分碳的微小顆粒隨着二氧化碳和水蒸氣一起向上升，這就是我們看到的煙。
化學反應中燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的。（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的。）
多數分解反應是吸熱的。（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應。）放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
