酒精是容易什麼和什麼的液體

酒精是容易揮發和容易燃燒的液體。酒精可用於製造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等，醫療上常用體積分數為70%-75%的酒精作消毒劑。酒精在化學工業、醫療衞生、食品工業、農業生產等領域都有廣泛的用途。

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酒精是一種易揮發和易燃的液體。

酒精是容易什麼和什麼的液體

酒精是容易揮發和容易燃燒的液體。酒精可用於製造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等，醫療上常用體積分數為70%-75%的酒精作消毒劑。酒精在化學工業、醫療衞生、食品工業、農業生產等領域都有廣泛的用途。

酒精是容易揮發和容易燃燒的液體。酒精可用於製造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等，醫療上常用體積分數為70%-75%的酒精作消毒劑。酒精在化學工業、醫療衞生、食品工業、農業生產等領域都有廣泛的用途。

酒精是容易揮發和燃燒的液體萬一有灑出的酒精在燈外燃燒不要驚慌可用什麼或什麼撲滅

可用濕布蓋，沙子、滅火器等撲滅。

酒精是容易揮發和燃燒的液體做實驗時萬一有酒精灑出並且燃燒我們應該採用什麼

用濕抹布蓋滅

酒精是一種無色、透明、有特殊氣味的液體，易揮發，能與水以任意比互溶，常用作酒精燈和內燃機的燃料，是

（1）物理性質和化學性質的區別在於是否經過化學變化表現出來，所以酒精的物理性質是：無色、透明、有特殊氣味的液體，易揮發，能與水以任意比互溶；化學性質是：能燃燒；酒精的用途是作燃料；

（2）向燃着的酒精燈添加酒精可能造成的不良後果：引燃燈內酒精引起火災；

（3）實驗中，不小心將酒精燈碰倒在桌上燃燒起來，合理簡單的滅火措施是用濕抹布撲滅，從而起到隔絕空氣的目的；

（4）燃燒匙、試管、蒸發皿都能用酒精燈加熱，而量筒則不能用酒精燈加熱，故選C．

故答案為：（1）無色、透明、有特殊氣味的液體，易揮發，能與水以任意比互溶；能燃燒；作燃料；

（2）引燃燈內酒精引起火災；

（3）用濕抹布撲滅；

（4）C．

酒精： 易揮發 能與水以任意比例互溶 能溶解碘、汽油等物質 易燃燒

物理性質：無色透明，具有特殊氣味液體，易揮發，能與水任意比互溶

化性：易燃

物理變化：發光發熱

化學變化：生成二氧化碳和水

酒精 ①無色透明②具有特殊氣味的液體③易揮發④能與水以任意比例互溶

1）酒精的物理性質有：酒精是一種無色透明具有特殊氣味的液體，易揮發，能與水以任意比例互溶，並能溶解碘，酚酞等多種物質.2）酒精的化學性質有：酒精易燃燒3）酒精發生的物理變化有：汽化4）酒精發生的化學變化有：燃燒生成水和二氧化碳追問你的是複製過來的吧！ 我要的是正確答案

OK？

酒精的物理性質有哪些??

酒精

主要成分： 乙醇

外觀與性狀： 無色液體，有酒香。

燃點(℃)：75

熔點(℃)： -114.1

沸點(℃)： 78.3

相對密度(水=1)： 0.79

相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59

飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)

燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5

臨界温度(℃)： 243.1

臨界壓力(MPa)： 6.38

辛醇/水分配係數的對數值： 0.32

閃點(℃)： 12

引燃温度(℃)： 363

爆炸上限%(V/V)： 19.0

爆炸下限%(V/V)： 3.3

酒精是一種無色透明、易揮發，易燃燒，不導電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。學名是乙醇， 分子式C2H5OH，因為它的化學分子式中含有羥基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固點-117.3℃。沸點78.2℃。能與水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸濕性。與水能形成共沸混合物，共沸點78.15℃。乙醇蒸氣與空氣混合能引起爆炸，爆炸極限濃度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)時，對於細菌具有強列的殺傷作用．也可以作防腐劑，溶劑等。處於臨界狀態（243℃、60kg／CM·CM）時的乙醇，有極強烈的溶解能力，可實現超臨界淬取。由於它的溶液凝固點下降，因此，一定濃度的酒精溶液，可以作防凍劑和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一種可再生能源。

酒精一般易被氧話化為乙醛或乙酸，當然然燒生成二氧化碳與水也是化學變化。

酒精有什麼特點,適合提取哪些物質？

酒精特點：比水的密度小，可以溶解有機物以及無機物。適合提取一些溶於酒精的有機物，通過將有機物溶於酒精中，然後對混合溶液進行蒸餾，把酒精蒸發掉，剩下的就是想獲取的有機物了。

乙醇在常温常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，並略帶刺激；微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶。

擴展資料：

乙醇也可被高錳酸鉀氧化成乙酸，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為灰綠色，此反應可用於檢驗司機是否飲酒駕車（酒駕）。

乙醇可以與金屬鈉反應產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。活潑金屬（鉀、鈣、鈉等）可以將乙醇羥基裏的氫取代出來，生成物遇水則迅速水解生成醇和鹼，其水溶液為強鹼性。

酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體，易揮發，能與水以任意比例互溶，並能溶解碘，酚酞等多種物質

乙醇 又名 酒精

物理性質

乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。 乙醇的物理性質主要與 其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室温下，乙醇是無色易燃，且有特殊香味的揮發性液體。 λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。 作為溶劑，乙醇易揮發，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。隨着碳數的增長，高碳醇在水中的溶解度明顯下降。 由於存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。氯化鈉和氯化鉀則微溶於乙醇。此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質，例如大多數香精油和很多增味劑、增色劑和醫藥試劑。

[編輯本段]化學性質

酸性

乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，與水相近。 乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。 CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。 醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼 結論： （1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。 （2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基裏的氫取代出來。

還原性

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）

酯化反應

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯。 C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應） “酸”脱“羥基”，“醇”脱“羥基”上的“氫”

與氫鹵酸反應

乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。 C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。

氧化反應

（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有火焰，放出熱量 完全燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。 2Cu+O2－加熱→2CuO C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 即催化氧化的實質(用Cu作催化劑） 總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工業制乙醛） 乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）

消去反應和脱水反應

乙醇可以在濃硫酸和高温的催化發生脱水反應，隨着温度的不同生成物也不同。 （1）消去（分子內脱水）制乙烯（170℃濃硫酸） C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （2）縮合（分子間脱水）制乙醚（140℃ 濃硫酸） 2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）

①酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體；②易揮發；③能與水以任意比例互溶；④並能溶解碘、酚酞等多