根據總反應寫原電池各電極反應式方法：
先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什麼離子，然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式.
再用總反應方程式（要寫成離子方程式）減去負極反應式就得到了正極反應式.
例如：以KOH為電解質的總反應為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
先分析還原劑為Zn，所以Zn為負極，它失2個電子生成鋅離子，在鹼性介質中鋅離子會繼續反應生成Zn(OH)2（由方程式可知，如方程式寫成ZnO，那麼就寫ZnO），負極反應式為：
Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,
再減出正極反應式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
2. 如何寫電極反應如果要寫單極的就先確定陰陽極，確定是得電子還是失電子。然後寫出其得失電子後變成什麼，看其所在環境中有無能與得失電子後的粒子反映的物質，如果有，要在等式左邊加上可以反映的離子或物質，而右邊寫反應最終生成的離子或物質。即：X+(-)ne-(+Y)=Z（+。) 如果要寫總反應方程式只要把兩個極的加起來就好了，注意電子要抵消。注意配平。千萬不能忘記所處環境中有沒有可以反映的，寫完之後可以檢查一下右邊的生成物中還是否有能反映的。 其實這些東西都是剛學的時候才用到想的，熟悉了以後自然就考慮周全了，主要是多做練習，把錯誤糾正過來，基本上就沒問題了。 對了，這裏有幾個例子可以教你
3. 怎樣書寫電極反應式電化學是高中化學的重要基礎理論內容之一，是高考的重點。
對廣大考生而言，電極反應式的書寫是難點。現就電極反應式的書寫總結如下：一、基本準則： 1、依據電化學原理，原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子），陰極發生還原反應（得電子） 2、依據電解質的性質。
酸作電解質或鹼作電解質注意與酸或鹼反應的物質，如CO2與OH—生成CO32-。還有大量融鹽燃料電池，固體電解質，傳導某種離子等。
3、得失電子，電荷的平衡。電極反應是半反應，在寫某電極反應式時，要注意失電子的數目與電荷的平衡。
或得電子數目與電荷的平衡。 4、H2O中的H+或OH-參與電極反應時，在電極方程式中可直接寫成H+或OH-，可以不寫成H2O。
5、兩個半反應合併後，總反應要合理。這也是檢驗所寫的電極方程式是否正確的方法，合併不是兩個半反應直接相加，要使失電子和得電子的總數相等後再相加。
合併後的總方程式是否符合客觀事實，合併後的總方程式中左邊除H2O的電離外，不能包含其他化學反應。 二、各種典例：例1、鋅錳電池，負極是鋅，正極是炭棒。
電極質是拌濕的NH4CL、MnO2是去極劑，除去炭棒上的氫氣膜，減小電池的內阻。正極反應是NH4+水解而提供的H+，所以電極反應和總反應分別為： 負極：Zn—2e-= Zn2+ （失電子，電荷平衡） 正極：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得電子，電荷平衡） 總：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3 例2、鉛蓄電池（放電），負極是Pb，正極是PbO2、H2SO4是電解質。
正負極生成的Pb2+同時SO42-結合生成難溶的PbSO4 負極：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失電子，電荷平衡） 正極：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得電子，電荷平衡）總：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放電2 PbSO4+2 H2O例3、氫氧燃料電池，分別以KOH和H2SO4作電解質的電極反應如下：鹼作電解質：負極：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正極：O2+4e-+2 H2O=4OH- 酸作電解質：負極：H2—2e-=2H+正極：O2+4e-+4H+=2 H2O總反應都是：2H2+ O2=2 H2O 例4、甲烷、空氣、KOH燃料電池，CH4被氧氣氧化，因此通CH4的一極是負極，且生成的CO2會與OH-反應。負極：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正極：O2+4e-+2 H2O= 4OH-總：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（總反應合理） 例5、甲醇、空氣（含CO2），與碳酸鋰熔融鹽燃料電池。
甲醇被氧化，因此通甲醇的一極是負極，CO32-參與反應。 負極：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失電子，電荷平衡） 正極：O2+4e-+2CO2=2CO32- （得電子，電荷平衡）總：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （總反應合理） 例6、以AL空氣，海水為能源的海水電池。
H2O中的OH-參與負極反應，可以直接寫成OH-負極：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正極：O2+4e-+2 H2O= 4OH-總：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al(OH)3 例7、銀器日久表面生成黑色Ag2S，可將流銀器置於盛食鹽水的鋁製容器中，又能恢復銀白。H2O中的OH-和H+分別參與了兩極的反應。
負極：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3 正極：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S 總：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al(OH)3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的電離）例8、已知反應：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O 是可逆電池反應如圖裝置，（Ⅰ）向B杯中逐滴加濃鹽酸電流計指針偏轉。（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH滲液，電流計指針又會向上述相反方向偏轉。
（Ⅰ）負極（碳1）:2I-—2e-=I2 （氧化反應） 正極（碳2）:AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （還原反應） （Ⅱ）負極（碳2）:AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正極（碳1）:I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空氣燃料電離、電池，其電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態能傳導O2-因此O2-參與負極反應。負極：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O 正極：O2+4e-= 2O2- 總：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氫氧燃料電池，固體電解質在熔融狀態分別能傳導O2- 或H+書寫時要依據電解質的性質。
（Ⅰ）傳導O2- ：負極：H2—2e-+ O2- = H2O 正極：O2+4e-= 2O2-（Ⅱ）傳導H+：負極：H2—2e-=2 H+ 正極：O2+4e-+4H+= 2H2O總反應都是：2H2+ O2=2H2O 例11、以惰性電極，電解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-參與電極反應，電極方程式中直接寫與H+、OH-。 陽極：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反應） 陰極：2 H++2e-= H2↑ （還原反應） 總反應：2H2O電解2H2↑+ O2↑ （左邊有H2O的電離）。
4. 電極反應式如何書寫原發布者：萌萌教育
電化學中電極反應式的書寫
電化學中電極反應式的書寫不僅是電化學教學的重點和難點，更是高考的熱點題型之一，其中，燃料電池電極反應式以及可充電電池電極反應式的書寫又是電極反應式書寫中的難點。下面筆者就如何正確書寫電極反應式進行了較為詳盡的歸納，旨在“拋磚引玉”。
一、原電池中電極反應式的書寫
1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的得失。
2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式；若正極上的反應物質是O2，且電解質溶液為中性或鹼性，則水必須寫入正極反應式中，且O2生成OH-，若電解質溶液為酸性，則H+必須寫入正極反應式中，O2生成水。
3、正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的書寫電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的書寫電極反應式，即得到較難寫出的書寫電極反應式。
例1、有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。
解析：金屬鉑是相對惰性的，金屬鋅是相對活潑的，所以鋅是負極，二、電解池中電極反應式的書寫三。242e點評：B.充電為電解池例
5. 電極反應式怎樣寫一、基本準則：
1、依據電化學原理，原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子），陰極發生還原反應（得電子）
2、依據電解質的性質。酸作電解質或鹼作電解質注意與酸或鹼反應的物質，如CO2與OH—生成CO32-。還有大量融鹽燃料電池，固體電解質，傳導某種離子等。
3、得失電子，電荷的平衡。電極反應是半反應，在寫某電極反應式時，要注意失電子的數目與電荷的平衡。或得電子數目與電荷的平衡。
4、H2O中的H+或OH-參與電極反應時，在電極方程式中可直接寫成H+或OH-，可以不寫成H2O。
5、兩個半反應合併後，總反應要合理。這也是檢驗所寫的電極方程式是否正確的方法，合併不是兩個半反應直接相加，要使失電子和得電子的總數相等後再相加。合併後的總方程式是否符合客觀事實，合併後的總方程式中左邊除H2O的電離外，不能包含其他化學反應。
二、各種典例：
例1、鋅錳電池，負極是鋅，正極是炭棒。電極質是拌濕的NH4CL、MnO2是去極劑，除去炭棒上的氫氣膜，減小電池的內阻。正極反應是NH4+水解而提供的H+，所以電極反應和總反應分別為：
負極：Zn—2e-= Zn2+ （失電子，電荷平衡）
正極：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得電子，電荷平衡）
總：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3
例2、鉛蓄電池（放電），負極是Pb，正極是PbO2、H2SO4是電解質。正負極生成的Pb2+同時SO42-結合生成難溶的PbSO4
負極：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失電子，電荷平衡）
正極：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得電子，電荷平衡）
總：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放電2 PbSO4+2 H2O
例3、氫氧燃料電池，分別以KOH和H2SO4作電解質的電極反應如下：
鹼作電解質：負極：H2—2e-+2OH-=2 H2O
正極：O2+4e-+2 H2O=4OH-
酸作電解質：負極：H2—2e-=2H+
正極：O2+4e-+4H+=2 H2O
總反應都是：2H2+ O2=2 H2O
例4、甲烷、空氣、KOH燃料電池，CH4被氧氣氧化，因此通CH4的一極是負極，且生成的CO2會與OH-反應。
負極：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O
正極：O2+4e-+2 H2O= 4OH-
總：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（總反應合理）
6. 電極反應方程式怎麼寫呀一、原電池電極反應式書寫的一般步驟⑴ 原電池正、負極的確定① 由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強（針對電解質溶液而言）的金屬為負極（一般地，負極材料與電解質溶液要發生反應），相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬等為正極。
如：Mg—Al—HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—濃HNO3溶液構成的原電池中的負極分別為什麼？）② 由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生、電極的質量不斷增加或不變，該電極發生還原反應，則此電極為正極。
如：Zn—C—CuSO4溶液構成的原電池中，C電極上會析出紫紅色固體物質，則C為此原電池的正極。③ 根據實驗現象確定：一般可以根據電極附近指示劑（石蕊、酚酞、濕潤的KI–澱粉等）的顯色情況來分析推斷該電極發生的反應情況，是氧化反應還是還原反應，是H+還是OH-或I-等放電，從而確定正、負極。
如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性，是H+放電導致c(OH-)>c(H+),H+放電是還原反應，故這一極為正極。④ 如兩極都是惰性電極（一般用於燃料電池），則可以通過定義和總反應式來分析，發生氧化反應的氣體（或對應物質）所對應的一極為負極。
如鹼性溶液中的甲醇燃料電池，其總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,CH3OH被氧化，則通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。⑤ 如果題目給定的是圖示裝置，可根據電子流動方向或其它提示來分析正、負極。
⑵ 書寫電極反應式原電池的電極名稱一旦確定，則相應電極的電極反應式也隨之確定。但書寫電極反應式時還需注意以下幾點：① 兩極電極反應式中的電子得失數目（一般）保持相等。
② 看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。如Al-Cu-NaHCO3溶液構成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3-反應：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負極）上發生的反應為：Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫為：Al-3e-=Al3+。
③ 當正極上的反應物質為O2時（吸氧腐蝕），要注意電解質溶液的性質。溶液為鹼性時，電極反應式中不能出現H+；溶液為酸性時，電極反應式中不能出現OH-。
如下面例2。 自己看 一、原電池電極反應式書寫的一般步驟⑴ 原電池正、負極的確定① 由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強（針對電解質溶液而言）的金屬為負極（一般地，負極材料與電解質溶液要發生反應），相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬等為正極。
如：Mg—Al—HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—濃HNO3溶液構成的原電池中的負極分別為什麼？）② 由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生、電極的質量不斷增加或不變，該電極發生還原反應，則此電極為正極。
如：Zn—C—CuSO4溶液構成的原電池中，C電極上會析出紫紅色固體物質，則C為此原電池的正極。③ 根據實驗現象確定：一般可以根據電極附近指示劑（石蕊、酚酞、濕潤的KI–澱粉等）的顯色情況來分析推斷該電極發生的反應情況，是氧化反應還是還原反應，是H+還是OH-或I-等放電，從而確定正、負極。
如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性，是H+放電導致c(OH-)>c(H+),H+放電是還原反應，故這一極為正極。④ 如兩極都是惰性電極（一般用於燃料電池），則可以通過定義和總反應式來分析，發生氧化反應的氣體（或對應物質）所對應的一極為負極。
如鹼性溶液中的甲醇燃料電池，其總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,CH3OH被氧化，則通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。⑤ 如果題目給定的是圖示裝置，可根據電子流動方向或其它提示來分析正、負極。
⑵ 書寫電極反應式原電池的電極名稱一旦確定，則相應電極的電極反應式也隨之確定。但書寫電極反應式時還需注意以下幾點：① 兩極電極反應式中的電子得失數目（一般）保持相等。
② 看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。如Al-Cu-NaHCO3溶液構成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3-反應：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負極）上發生的反應為：Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫為：Al-3e-=Al3+。
③ 當正極上的反應物質為O2時（吸氧腐蝕），要注意電解質溶液的性質。溶液為鹼性時，電極反應式中不能出現H+；溶液為酸性時，電極反應式中不能出現OH-。
7. 電極反應式的書寫技巧1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的得失。
2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式，如Al-Cu-NaHCO3溶液構成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3-反應：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負極）上發生的反應為：Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫為：Al-3e-=Al3+。
3、若正極上的反應物質是O2，且電解質溶液為中性或鹼性，電極反應式中不能出現H+，且水必須寫入正極反應式中，與O2結合生成OH-，若電解質溶液為酸性，電極反應式中不能出現OH-，且H+必須寫入正極反應式中，與O2結合生成水。如例1、例2。
4、正負極反應式相加（電子守恆）得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的電極反應式，即得到較難寫出的電極反應式。
如例2。例1、有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。
它依靠跟人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。 解析：金屬鉑是相對惰性的，金屬鋅是相對活潑的，所以鋅是負極，Zn失電子成為Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因為題目已告訴H+參與作用。
正極上O2得電子成為負二價氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是產物水。故發生以下電極反應： 負極：2Zn-4e-= 2Zn2+，正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。
例2、用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，試寫出該電池的兩極反應式。 解析：從總反應式看，O2得電子參與正極反應，在強鹼性溶液中，O2得電子與H2O結合生成OH-，故正極反應式為：2O2+4H2O+8e- =8OH-。
負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恆）得CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O。
8. 怎樣書寫電極反應式電化學是高中化學的重要基礎理論內容之一，是高考的重點.對廣大考生而言，電極反應式的書寫是難點.現就電極反應式的書寫總結如下：一、基本準則：1、依據電化學原理，原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子），陰極發生還原反應（得電子）2、依據電解質的性質.酸作電解質或鹼作電解質注意與酸或鹼反應的物質，如CO2與OH—生成CO32-.還有大量融鹽燃料電池，固體電解質，傳導某種離子等.3、得失電子，電荷的平衡.電極反應是半反應，在寫某電極反應式時，要注意失電子的數目與電荷的平衡.或得電子數目與電荷的平衡.4、H2O中的H+或OH-參與電極反應時，在電極方程式中可直接寫成H+或OH-，可以不寫成H2O.5、兩個半反應合併後，總反應要合理.這也是檢驗所寫的電極方程式是否正確的方法，合併不是兩個半反應直接相加，要使失電子和得電子的總數相等後再相加.合併後的總方程式是否符合客觀事實，合併後的總方程式中左邊除H2O的電離外，不能包含其他化學反應.二、各種典例：例1、鋅錳電池，負極是鋅，正極是炭棒.電極質是拌濕的NH4CL、MnO2是去極劑，除去炭棒上的氫氣膜，減小電池的內阻.正極反應是NH4+水解而提供的H+，所以電極反應和總反應分別為：負極：Zn—2e-= Zn2+ （失電子，電荷平衡）正極：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得電子，電荷平衡）總：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3例2、鉛蓄電池（放電），負極是Pb，正極是PbO2、H2SO4是電解質.正負極生成的Pb2+同時SO42-結合生成難溶的PbSO4負極：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失電子，電荷平衡）正極：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得電子，電荷平衡）總：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放電2 PbSO4+2 H2O例3、氫氧燃料電池，分別以KOH和H2SO4作電解質的電極反應如下：鹼作電解質：負極：H2—2e-+2OH-=2 H2O正極：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作電解質：負極：H2—2e-=2H+正極：O2+4e-+4H+=2 H2O總反應都是：2H2+ O2=2 H2O例4、甲烷、空氣、KOH燃料電池，CH4被氧氣氧化，因此通CH4的一極是負極，且生成的CO2會與OH-反應.負極：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正極：O2+4e-+2 H2O= 4OH-總：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（總反應合理）例5、甲醇、空氣（含CO2），與碳酸鋰熔融鹽燃料電池.甲醇被氧化，因此通甲醇的一極是負極，CO32-參與反應.負極：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失電子，電荷平衡）正極：O2+4e-+2CO2=2CO32- （得電子，電荷平衡）總：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （總反應合理）例6、以AL空氣，海水為能源的海水電池.H2O中的OH-參與負極反應，可以直接寫成OH-負極：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正極：O2+4e-+2 H2O= 4OH-總：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al(OH)3例7、銀器日久表面生成黑色Ag2S，可將流銀器置於盛食鹽水的鋁製容器中，又能恢復銀白.H2O中的OH-和H+分別參與了兩極的反應.負極：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正極：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S總：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al(OH)3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的電離）例8、已知反應：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O是可逆電池反應如圖裝置，（Ⅰ）向B杯中逐滴加濃鹽酸電流計指針偏轉.（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH滲液，電流計指針又會向上述相反方向偏轉.（Ⅰ）負極（碳1）:2I-—2e-=I2 （氧化反應）正極（碳2）:AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （還原反應）（Ⅱ）負極（碳2）:AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正極（碳1）:I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空氣燃料電離、電池，其電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態能傳導O2-因此O2-參與負極反應.負極：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O正極：O2+4e-= 2O2-總：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氫氧燃料電池，固體電解質在熔融狀態分別能傳導O2- 或H+書寫時要依據電解質的性質.（Ⅰ）傳導O2- ：負極：H2—2e-+ O2- = H2O正極：O2+4e-= 2O2-（Ⅱ）傳導H+：負極：H2—2e-=2 H+正極：O2+4e-+4H+= 2H2O總反應都是：2H2+ O2=2H2O例11、以惰性電極，電解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-參與電極反應，電極方程式中直接寫與H+、OH-.陽極：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反應）陰極：2 H++2e-= H2↑ （還原反應）總反應：2H2O電解2H2↑+ O2↑ （左邊有H2O的電離）。
