吸附指示劑法沒有固定變色點，吸附指示劑的變色反應發生在沉澱表面，表面積越大，終點時顏色變化越明顯。吸附指示劑是指容量沉澱法中所用的一類指示劑。一般是能被滴定過程中生成的沉澱所吸附，而改變其顏色的某些有機染料。例如用硝酸銀溶液滴定氯化鈉溶液，如果有螢光黃存在，生成的氯化銀沉澱遇到微量過剩的銀離子會變紅色，螢光黃就是一種吸附指示劑。大多是有機染料，在溶液中游離的陰離子的顏色與被荷電沉澱微粒吸附後的顏色不同。
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指示劑的理論變色點是什麼？
指示劑的理論變色點是上指示劑的電離平衡常數的負對數決定的。酸鹼指示劑的理論變色點即酸鹼指示劑的變色範圍。酸鹼指示劑，或稱pH指示劑、氫離子濃度指示劑，是用來測試pH值的化學試劑。它們本身是弱酸或弱鹼，並含有色素，在滴入溶液時色素會與氫離子或氫氧離子結合，轉化成相應的酸式或鹼式，從而顯示不同的色澤。
指示劑的作用
指示劑是化學試劑中的一類。在一定介質條件下，其顏色能發生變化、能產生渾濁或沉澱，以及有熒光現象等。常用它檢驗溶液的酸鹼性；滴定分析中用來指示滴定終點；環境檢測中檢驗有害物。一般分為酸鹼指示劑、氧化還原指示劑、金屬指示劑、吸附指示劑等。
法揚斯法的幾種吸附指示劑的顏色變化
法揚斯法的十種吸附指示劑的顏色變化吸附指示劑是一類有色的有機化合物，在 溶液中以陰離子形式存在，滴定過程中被荷電的鹵化銀沉澱 微粒吸附後，其分子結構發生改變而引起顏色的變化，從而指 示滴定終點二例如，用銀標準溶液滴定C,1，加人熒光黃 指示劑，終點時由荷正電的氯化銀沉澱微粒吸附熒光黃的陰 離子，可觀察到沉澱山黃綠色變為粉}I_色;如用氯化鈉標準溶 液滴定}}.，終點時則觀察到山粉紅色變為黃綠色、為防I} 沉濘凝聚而影響終點清晰，可加人一些糊精
吸附指示劑的原理和方法
吸附指示劑是一類有機染料，用於沉澱法滴定。當它被吸附在膠粒表面後，可能是由於形成了某種化合物而導致指示劑分子結構的變化，從而引起顏色的變化。在沉澱滴定中，可以利用它的此種性質來指示滴定的終點。吸附指示劑可分為兩大類：一類是酸性染料，如熒光黃及其衍生物，它們是有機弱酸，能解離出指示劑陰離子；另一類是鹼性染料，如甲基紫等，它們是有機弱鹼，能解離出指示劑陽離子。
吸附指示劑法滴定時要加熱嗎?
（1）吸附指示劑不是使溶液發生顏色變化，而是使沉澱的表面發生顏色變化。因此，應儘可能使鹵化銀沉澱呈膠體狀態，具有較大的表面。為此，在滴定前應將溶液稀釋並加入糊精、澱粉等親水性高分子化合物以形成保護膠體。同時，應避免大量中性鹽存在，因為它能使膠體凝聚。
（2）膠體顆粒對指示劑離子的吸附力，應略小於對被測離子的吸附力，否則指示劑將在等當點前變色。但對指示劑離子的吸附力也不能太小，否則等當點後也不能立即變色。滴定鹵化物時，鹵化銀對鹵化物和幾種常用的吸附指示劑的吸附力的大小次序如下：
I->二甲基二碘熒光黃>Br->曙紅>Cl->熒光黃
因此在測定Cl-時不能選用曙紅，而應選用熒光黃為指示劑。
（3）溶液的pH應適當，常用的吸附指示劑多是有機弱酸，而起指示劑作用的是它們的陰離子。因此，溶液的pH應有利於吸附指示劑陰離子的存在。也就是説，電離常數小的吸附指示劑，溶液的pH就要偏高些；反之，電離常數大的吸附指示劑，溶液的pH就要偏低些。
（4）指示劑的離子與加入滴定劑的離子應帶有相反的電荷。
（5）帶有吸附指示劑的鹵化銀膠體對光線極敏感，遇光易分解析出金屬銀，在滴定過程中應避免強光照射。
熒光黃指示劑，為什麼熒光黃離子呈現熒黃色的，被帶正電荷的物質吸附後顏色變為淡紅色？ 有無相關文獻？
樓主好！
這個這個……這和滴定氯離子不是一樣麼？
有三種方法啦：
【佛爾哈德法】這個不是直接滴定，確切的説它原來是用來測銀離子的，但是——我們可以用反滴定嘛！所以，我們可以先加入過量銀標準液，將Br-生成溴化銀沉澱後，再用硫氰酸銨返滴剩餘的Ag+——這樣的話，指示劑就是鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2]嘍——待硫氰酸銀(AgSCN)沉澱完全，稍過量的SCN-與Fe3+反應生成紅色絡離子，指示已到達滴定終點。如果用該法測定Cl-時，由於氯化銀(AgCl)沉澱的溶解度比硫氰酸銀(AgSCN)的大，近終點時可能發生氯化銀沉澱轉化為硫氰酸銀，將多消耗硫氰酸銨滴定劑而引入較大的誤差。為避免此現象，可加入硝基苯等試劑保護氯化銀沉澱。但我們是滴定溴離子，溴化銀溶解度比硫氰酸銀小，所以就不用保護了，直接滴定就可以啦！
【莫爾法】這個就是直接滴定了——在含有Br-的中性或弱鹼性溶液中，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定Brˉ。由於AgBr的溶解度比AgCrO4小，根據分步沉澱原理，溶液中是先析出AgBr淡沉澱。當AgBr定量沉澱完全後，稍過量的Ag+與KCrO4-生成磚紅色的Ag2CrO4沉澱，從而指示站點的到達。
【法揚司法】這是一個以吸附指示劑指示終點的銀量法（我個人不太喜歡這個方法，但還是説一下吧！）——哦，對了先解釋一下什麼是吸附指示劑——吸附指示劑是一類有機染料，在溶液中能被膠體沉澱表面吸附而發生結構的改變，從而引起顏色的變化。用銀滴定溴離子時——
化學計量點前：吸附指示劑（熒光黃）不被吸附，呈現黃綠色。
化學計量點後：微過量的銀離子使溴化銀沉澱吸附銀離子帶正電荷，此時它吸附熒光黃的陰離子，使指示劑結構發生改變，呈現粉紅色。
由黃綠色變為粉紅色即為滴定終點。
呃……大概的方法就這幾種，對應於不同方法，所採用的指示劑是不同的！但……大多是用莫爾法吧？呵呵，其實是我比較喜歡莫爾法啦——好記嘛！樓主有問題的話再問吧！
滴定指示劑的問題指示劑的使用原理是什麼
酸鹼指示劑變色是隨着酸度的變化，指示劑結合或離解出 H+，結構發生變化，從而發生顏色改變；絡合指示劑與金屬離子絡合前後顏色不同，遊離的試劑為一種顏色，與金屬離子形成絡合物又一種顏色；氧化還原指示劑變色分為幾種情況：一種是隨氧化還原電位變化的試劑，在氧化態和還原態，結構不同，各有不同顏色，如二苯胺磺酸鈉，還原態無色，氧化態紫紅色；另一種自身指示劑，如高錳酸鉀；還有顯色指示劑如 I2，與澱粉顯蘭色。沉澱滴定指示劑，是根據溶度積大小，在化學計量點被測物質沉澱基本完全後，指示劑與被測離子形成有色沉澱或有色絡合物指示終點。還有吸附指示劑，吸附在沉澱表面後發生顏色變化。
分析化學沉澱滴定法，法揚司法題目
【】分析化學的沉澱滴定法，主要是銀量法，有三種分析法。法揚司法是其中的一種銀量法。
【】法揚司法是利用 吸附指示劑確定終點的銀量法。吸附指示劑是一種有機染料。該指示劑的陰離子被沉澱表面吸附以後，其結構發生改變，因而顏色 也隨之改變。
【】以熒光黃為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定Cl-。計量點前，AgCl吸附過量的Cl- ，溶液呈黃綠色；計量點前，AgCl吸附過量的 Ag+，溶液由黃綠色，變為粉紅色，指示終點到達。
指示劑的變色範圍是否有明確的變色界限？
影響指示劑變色範圍的因素有以下幾點：（1）温度：温度的變化會引起指示劑離解常數的變化，因此，指示劑的變色範圍也隨之變動。一般説來，温度升高，指示劑的變色範圍變寬。（2）溶劑：指示劑在不同的溶液中，其變色點不同，必然會引起指示劑變色範圍的改變。如甲基橙在水溶液中變色點為3.4，在甲醇溶液中變色點則為3.8。（3）鹽類：鹽類的存在會影響指示劑的離解常數，從而使指示劑的變色範圍發生移動。另外，由於鹽類具有吸收不同波長光的性質，還會影響指示劑的顏色深度，從而影響指示劑的靈敏度。（4）指示劑的用量：無論是雙色指示劑還是單色指示劑，用量過多都會使終點變色遲鈍，而且本身也會多消耗滴定劑。不僅如此，用量過多，還會引起指示劑變色範圍的移動，如在50--100ml溶液中加入2―3滴0.1％酚酞，PH＝9時出現紅色，而在相同條件下，加入10－15滴酚酞，則在PH＝8時，顯現紅色。
沉澱對吸附指示劑的吸附能力越強變色越顯著嗎
沉澱對吸附指示劑的吸附能力越強變色越顯著。沉澱對吸附指示劑的吸附能力愈強。色變愈顯著，吸附指示劑的變色反應發生在沉澱表面，表面積越大，終點時顏色變化越明顯。
吸附指示劑的作用原理是什麼
吸附指示劑是一類有機染料,用於沉澱法滴定.當它被吸附在膠粒表面後,由於形成了某種化合物而導致指示劑分子結構的變化,從而引起顏色的變化.
