1 H 氫 1.0079 化學元素週期表 2 He 氦 4.0026 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.0122 固態 液態 氣態 人造元素 5 B 硼 10.811 6 C 碳 12.011 7 N 氮 14.007 8 O 氧 15.999 9 F 氟 18.998 10 Ne 氖 20.17 11 Na 鈉 22.9898 12 Mg 鎂 24.305 13 Al 鋁 26.982 14 Si 硅 28.085 15 P 磷 30.974 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.453 18 Ar 氬 39.94 19 K 鉀 39.098 20 Ca 鈣 40.08 21 Sc 鈧 44.956 22 Ti 鈦 47.9 23 V 釩 50.9415 24 Cr 鉻 51.996 25 Mn 錳 54.938 26 Fe 鐵 55.84 27 Co 鈷 58.9332 28 Ni 鎳 58.69 29 Cu 銅 63.54 30 Zn 鋅 65.38 31 Ga 鎵 69.72 32 Ge 鍺 72.5 33 As 砷 74.922 34 Se 硒 78.9 35 Br 溴 79.904 36 Kr 氪 83.8 37 Rb 銣 85.467 38 Sr 鍶 87.62 39 Y 釔 88.906 40 Zr 鋯 91.22 41 Nb 鈮 92.9064 42 Mo 鉬 95.94 43 Tc 鍀 99 44 Ru 釕 161.0 45 Rh 銠 102.906 46 Pd 鈀 106.42 47 Ag 銀 107.868 48 Cd 鎘 112.41 49 In 銦 114.82 50 Sn 錫 118.6 51 Sb 銻 121.7 52 Te 碲 127.6 53 I 碘 126.905 54 Xe氙 131.3 55 Cs 銫 132.905 56 Ba 鋇 137.33 57-71 La-Lu 鑭系 72 Hf 鉿 178.4 73 Ta 鉭 180.947 74 W 鎢 183.8 75 Re 錸 186.207 76 Os 鋨 190.2 77 Ir 銥 192.2 78 Pt 鉑 195.08 79 Au 金 196.967 80 Hg 汞 200.5 81 Tl 鉈 204.3 82 Pb 鉛 207.2 83 Bi 鉍 208.98 84 Po 釙 （209） 85 At 砹 （201） 86 Rn 氡 （222） 87 Fr 鈁 （223） 88 Ra 鐳 226.03 89-103 Ac-Lr 錒系 104 Rf (261) 105 Db (262) 106 Sg (263) 107 Bh (262) 108 Hs (265) 109 Mt (266) 110 Uun (269) 111 Uuu (272) 112 Uub (277) 113。
可以直接查看元素週期表的
⒈稀有輕金屬：鋰Li、銣Rb、銫Cs、鈁Fr（人造元素）；
⒉難熔稀有金屬：鈦Ti、鋯Zr、鉿Hf、鉭Te、鎢W、鉬Mo、釩V、錸Re、鍀Tc（人造元素）；⒊稀有分散元素：錸Re、鎵Ga、銦In、鉈Tl、鍺Ge、硒Se、碲Te；⒋稀土元素：鈧Sc、釔Y、
鑭系元素鑭（La）、鈰（Ce）、鐠（Pr）、釹（Nd）、鉕（Pm）、釤（Sm）、銪（Eu）、釓（Gd）、鋱（Tb）、鏑（Dy）、鈥（Ho）、鉺（Er）、銩（Tm）、鐿（Yb）、鑥（Lu）
⒌稀有貴金屬：鉑Pt、銥Ir、鋨Os、釕Ru、銠Rh、鈀Pd；⒍放射性稀有金屬：釙Po、鐳Ra
錒系元素：錒（Ac）、釷（Th）、鏷（Pa）、鈾（U）、鎿（Np）、鈈（Pu）、鎇（Am）、鋦（Cm）、錇（Bk）、鐦（Cf）、鎄（Es）、鐨（Fm）、鍆（Md）、鍩（No）、鐒（Lr）,
3. 元素符號是採用哪國文字,怎樣表示,怎樣書寫卡爾斯盧會議決議規定，化學元素的符號，均採用該元素的拉丁文開頭字母表示。也有的化學元素的拉丁文開頭字母相同，卡爾斯盧決議規定，那就在開頭字母旁邊另寫一個小寫字母，這個小寫字母是該元素拉丁文名稱的第二個字母，以資區別。還有的元素的拉丁文名稱的第一、第二個字母均相同，那又該怎麼辦呢？卡爾斯盧決議規定，用該元素拉丁文名稱第三個字母作小寫字母。
元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等。
元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）；表示一種物質的單質（金屬，固體非金屬，稀有氣體）。
4. 一到二十號化學元素符號怎麼寫一到二十號化學元素符號如下：
1-5:H氫、He氦、Li鋰、Be鈹、B硼
6-10:C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖
11-15:Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Si硅、P磷
16-20:S硫、Cl氯、Ar氬、K鉀、Ca鈣
元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯繫。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的O、F元素除外）。
擴展資料：
元素化合價
(1)除第1週期外，同週期從左到右，第二週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。
(2)同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
單質的熔點
(1)同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）
元素的金屬性
(1)同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
參考資料：搜狗百科-化學元素
